第四百一十六章：轨道杂化-石墨烯带隙问题
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第四百一十六章：轨道杂化-石墨烯带隙问题 (第1/3页)用于光蚀碳基芯片的光刻机组装完成，需要的基础材料也都有了，接下来要做什么自然不言而喻。
直播间里面的绝大部分观众对后面的事情都很期待，希冀着碳基芯片的到来。
至于为什么说是绝大部分而不是全部，那自然是群众间有坏人啊。
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模拟空间内，韩元在高标准的净洁无尘化学实验室中处理着制造碳基芯片用的石墨烯单晶晶圆材料。
有了石墨烯单晶晶圆材料并不代表着碳基芯片就十拿九稳了。
超高纯度的石墨烯单晶晶圆只是制造碳基芯片的最基础材料，除此之外, 还有碳纳米管、高纯度碳化硅晶材这些都是需要附属上去的。
就像硅基芯片的单晶硅一样，石墨烯单晶虽然性能优异，但因为本书属于单晶级材料，也是需要进行掺杂其他离子材料进行制造相应的p、n类半导体。
这一步无论是在硅基芯片上还是碳基芯片上都必不可免。
当然，给石墨烯单晶晶圆进行掺杂的手法和掺杂的离子材料和单晶硅肯定是不同的。
碳和硅，这两种材料都属于碳族元素，而且两者最外层都有四个电子，两元素有着非常相似价层电子组态，区别在于内核的质子数与外层电子数不同。
碳的核内有6个质子，硅的核内有14个质子。
碳的电子数目是6個，分两层，里层2个，外层4个。
而硅的电子数目是14个，分三层，里层2个，中间层8个，外层4个。
质子和电子数目不同，这导致了它们的成键性质不同，也导致了它们在面对不同材料时成键轨道、性质以及对应的键能量级不同。
用一句比较容易理解的话来说，那就是碳原子在对面各种其他原子的时候，能形成比硅更加稳化合物。
碳原子与碳原子之间、碳原子和其他原子之间形成共价键，键能大，化合物较稳定，所以在自然界能形成种类繁多的化合物。
这也是为什么在地球上, 明明是硅在地壳中含量仅次于氧，远比碳多，但自然界中硅元素的化合物种类却没有碳元素的化合物种类多原因。
因为硅的化合物没有碳的稳定。
而这点, 其实是可以应用到碳基芯片的制造上面的，
应用碳的化合物来制造相应的p、n类半导体，其理论基础是‘轨道杂化理论’。
解决的问题是石墨烯单晶材料的‘带隙’问题。
石墨烯单晶材料的带隙缺乏，限制了石墨烯在逻辑电路中的应用。
相当于家里的电灯没有开关一样，一直常亮。
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‘轨道杂化理论’是在1931年的时候由米国的化学家鲍林在原子的价键理论的基础上提出的，它属于现代价键理论。
但是它在成键能力、分子的空间构型等方面丰富和发展了现代价键理论。
所谓的轨道杂化，简而言之，就是指在形成分子时，由于原子的相互影响，若干不同类型能量相近的原子轨道混合起来，重新组合成一组新轨道。
这种轨道重新组合的过程叫杂化，所形成的新轨道就称为杂化轨道。
通过杂化轨道理论形成分子时，一般的材料都会存在激发、杂化和轨道重叠等过程。
比如ch4分子的形成过程：碳原子2s轨道中1个电子吸收能量跃迁到2p空轨道上，这个过程称为激发。
但这个时候各个轨道的能量并不完全相同，于是1个2s轨道和3个2p轨道“混合”起来，形成能量相等、成分相同的4个sp3杂化轨道
然后4个sp3杂化轨道上的电子间相互排斥，使四个杂化轨道指向空间距离最远的正四面体的四个顶点, 碳原子的4个sp3杂化轨道分别与4个h原子的1s轨道形成4个相同的σ键，从而形成ch4分子。
由于四个c-h键完全相同，所以形成的ch4分子为正四面体, 键角10928＇。
而之所以要这样做，好处在于杂化轨道形成的化学键的强度更大，体系的能量更低，可以更进一步的提高材料的稳定性。
这种手段应用在
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